L'acide formique

Au 17ème siècle, il a été trouvé chez les fourmis et il a été décidé de l'appeler fourmi. Les insectes sécrètent de l'acide lorsqu'ils mordent.

John Rayham, qui a découvert le composé, a étudié les fourmis rouges. Avec leur aide, j'ai eu le réactif.

Plus tard, il s'est avéré que l'acide formique n'était pas du tout formique, ou plutôt, pas seulement.

La substance se trouve dans les fruits, les plantes, la sueur humaine, l'urine. En plus des fourmis, les abeilles sécrètent de l'acide, également avec des morsures.

Ainsi, tout le monde se souviendra de la sensation de le pénétrer dans la peau. C'est une sensation de brûlure. Bien que le réactif ne soit pas fort, il s'agit toujours d'un acide.

Le nom de la classe est justifié. Tous ses composés ont un goût acide. Mais, maintenant, pas sur les propriétés générales, mais sur les caractéristiques du réactif de fourmi.

Propriétés de l'acide formique

HCOOH, est la formule de l'acide formique. Les chimistes COOH appellent le groupe carboxyle.

Dans l'héroïne de l'article, elle est une, par conséquent, la connexion est basée sur un. CH4 - méthane. En conséquence, l'acide méthane.

En rassemblant les données, nous obtenons un composé carbonique monobasique de méthane. Il est biogénique, car produit par des organismes vivants, et pas seulement synthétisé..

La chaîne des molécules d'acide est ouverte. Si l'interaction avec l'alcool a lieu, une forme estérifiée du composé sera obtenue.

Ceci est typique pour les huiles, les cires, en général, les graisses végétales et animales. Par conséquent, l'acide méthane est appelé gras.

Cependant, dans sa série, le composé est seul, car le carbone du groupe carboxyle est lié à l'hydrogène.

Habituellement, cependant, il entre en contact avec un alkyle, c'est-à-dire un radical hydrocarboné. En conséquence, l'héroïne de l'article peut être classée non seulement parmi les acides gras, mais aussi les aldéhydes, mais simplement les alcools.

Comme eux, l'acide formique est oxydable. Le résultat de la réaction est l'acide carbonique.

Le composé a également pris des aldéhydes la capacité de réduire les sels et les oxydes de mercure. L'acide formique réagit avec eux lorsqu'il est chauffé..

Le résultat est l'oxyde nitreux de mercure, et parfois sa forme métallique. Une réaction similaire se produit avec l'argent..

L'interaction donne le sel d'acide formique. Il se décompose juste, redonnant de l'Argentum pur.

L'acide formique n'a pas d'état cristallin. Le composé est initialement liquide, se mélange facilement avec l'acétone, la glycérine, le benzène.

Ces derniers sont des substances aromatiques. L'acide formique a également une odeur. L'arôme est spécifique, vif.

Dans les solutions aqueuses du composé, il se dissipe lorsque la concentration d'acide diminue. L'odeur n'est dure que sous sa forme anhydre.

Bien que de l'eau puisse y être trouvée. Il vous suffit de mélanger de l'acide sulfurique avec de l'acide formique. Le résultat de la réaction est le monoxyde de carbone et l'eau.

Ce dernier est utilisé pour les besoins des ménages. Mais le monoxyde de carbone est un produit nécessaire pour créer des carburants liquides synthétiques, des acides organiques, des alcools.

Le dioxyde de carbone peut également être obtenu à partir d'acide formique. L'héroïne de l'article s'y désintègre et l'hydrogène en présence de deux métaux - l'iridium et le rhodium.

L'un d'eux suffit pour une réaction. En termes simples, le dioxyde de carbone est du monoxyde de carbone.

Mais les industriels en ont également besoin. Le composé est ajouté au soda, à la bière et au sucre.

Il reste à voir pourquoi l'acide formique lui-même est nécessaire. Avis des industriels, et pas seulement, plus loin.

Application d'acide formique

Le composé a trouvé une application dans l'industrie alimentaire. Vous verrez E236 sur l'emballage, vous savez, c'est de l'acide formique. Ils proposent des boissons avec elle, à la fois non alcoolisées et alcoolisées, par exemple des vins.

L'E236 est également ajouté aux aliments pour animaux et aux légumes en conserve. En conséquence, l'additif aide les produits à durer plus longtemps. Conclusion: - le réactif a des propriétés antibactériennes.

Dans le corps, la solution d'acide formique ne s'attarde pas, elle est rapidement excrétée. L'essentiel est de ne pas en faire trop.

Si le concentré du composé entre accidentellement sur la peau ou à l'intérieur, des brûlures, un empoisonnement, une perte de vision ne peuvent être évités.

Les animaux se voient également proposer des produits contenant de l'acide formique. Il ne s'agit plus des animaux et de leur nourriture.

Un composé de fourmis est également ajouté au foin et à l'ensilage pour le bétail. L'acide ralentit les processus de désintégration. La décomposition du foin ralentit, il reste sain et savoureux jusqu'au printemps.

L'acide formique dans les pharmacies est vendu non seulement comme désinfectant, mais également comme médicament contre les varices..

Entrant dans le sang en petites quantités, le réactif favorise la vasodilatation, ce qui signifie qu'il améliore la circulation sanguine.

Cela sert à prévenir les caillots sanguins - les conséquences mortelles des varices..

Le sang stagne dans les veines, des caillots se forment qui se fixent aux parois des vaisseaux. Se séparant, ils se précipitent vers le cœur.

S'ils le font, la mort instantanée suivra. Le problème, comme vous pouvez le voir, est un remède aigu et non moins «aigu» - l'acide formique aide à le résoudre.

Les médecins utilisent l'acide méthane comme immunostimulant. Le composé joue ce rôle dans le traitement de la tuberculose..

Le réactif est également capable de lutter contre les maladies fongiques. Bien que certains des produits pharmaceutiques soient de nature plus cosmétique.

Donc, sur la base de l'héroïne de l'article, ils font des remèdes contre l'acné. Vous pouvez également acheter une crème à l'acide formique.

Il est généralement utilisé pour les salons de bronzage. Le produit est légèrement irritant, ce qui signifie qu'il réchauffe la peau.

En conséquence, les processus métaboliques se déroulent plus rapidement, les téguments semblent attirer les ultraviolets.

Ainsi, l'acide formique pour le bronzage permet de raccourcir le temps passé dans le salon de bronzage, tout en obtenant l'effet souhaité..

Dans l'industrie chimique, l'acide formique sert d'agent réducteur. Aidé par des propriétés empruntées aux aldéhydes.

Le réactif est également nécessaire dans l'industrie textile pour la teinture des tissus. L'acide formique agit comme un mordant.

Il est nécessaire de préparer la surface de la matière, sinon le colorant reposera de manière inégale.

Fait intéressant, l'acide formique est également utilisé en dehors de la société humaine..

Ainsi, après l'hibernation, les ours vont aux fourmilières et se couchent dessus. Les géants ne tiennent pas les géants contre les insectes.

Les pieds bots veulent se débarrasser des parasites qui se sont accumulés dans leur fourrure pendant l'hiver. Ils ont peur des acides.

Les fourmis mordent l'ours, mais n'atteignent pas la peau, injectant l'extrait dans le pelage épais. Les parasites fuient "un navire coulant dans un réactif".

Extraction d'acide formique

Obtenir de l'acide formique est une route qui bifurque. Il existe plusieurs façons d'obtenir le réactif.

Le premier est la production d'acide formique à partir de composés carbonés tels que le chloroforme. Il est exposé à un alcali dilué.

Il est possible, de la même manière, de saponifier l'acide cyanhydrique, d'agir avec le dioxyde de carbone sur l'hydrite de potassium, de chauffer l'acide oxalique en présence de glycérine.

Cependant, il n'y a qu'une seule méthode utilisée par les industriels. C'est le passage du monoxyde de carbone à travers la soude caustique.

Une solution aqueuse du réactif peut être obtenue par distillation de sels de forme et d'acide sulfurique.

Si vous devez éliminer l'eau, agissez avec un concentré d'acide oxalique. La distillation fractionnée habituelle de solutions aqueuses n'aidera pas.

À 107 degrés, un mélange d'acide méthanique et d'eau est un composé constamment bouillant. De plus, les héroïnes de l'article qu'il contient ne sont que 77%.

Prix ​​de l'acide formique

Le prix de l'acide formique dépend principalement de la concentration. Le plus souvent, ils vendent des solutions, pas un réactif déshydraté.

À des fins médicales, par exemple, une concentration de seulement 1,4% est nécessaire. Le médicament s'appelle l'alcool formique et coûte environ 20 roubles pour une bouteille de 50 ml.

Si des composants supplémentaires sont ajoutés au composé, par exemple pour les soins du corps, le prix sera différent. Ainsi, une bouteille de baume pour la peau de 75 ml peut coûter 110, voire 200 roubles..

Pour les industriels, le réactif est expédié en cuves, ou bidons de 25 et 35 kilogrammes. Pour le dernier, ils demandent dans la région de 3000 à 4000 roubles.

Le prix du kilo est de 50 à 150 roubles. Ce sont les demandes des vendeurs pour 85% d'acide.

La gamme de prix est associée à la pureté du composé et aux ambitions personnelles des hommes d'affaires, ainsi qu'au lieu de production.

Les plus rentables sont les produits de Chine et les échantillons nationaux. Le conteneur influe en partie sur le prix. Cela peut être en métal ou en plastique.

La présence d'un drain pratique, comme les canettes, est prise en compte. Dans les barils, ce n'est généralement pas le cas. Il existe un certain nombre de conteneurs qui ne peuvent pas être fermés en les ouvrant..

Pour un tel inconvénient, le coût est légèrement réduit. Réduisez-le pour les grossistes. Avec des commandes importantes, il est possible d'économiser de 5 à 20, et parfois même 25%.

L'attitude envers les partenaires permanents est particulièrement fidèle. Certains d'entre eux expédient de l'acide même sans prépaiement..

L'acide formique

L'acide formique appartient aux acides carboxyliques monobasiques saturés.

L'acide formique (autrement - métanoïque) est un liquide incolore, soluble dans le benzène, l'acétone, la glycérine et le toluène.

En tant que complément alimentaire, l'acide formique est enregistré comme E236.

L'acide formique a été utilisé dans:

  • Médecine comme analgésique externe;
  • Agriculture, où il est largement utilisé pour la préparation d'aliments pour animaux. Il ralentit les processus de pourriture et de pourriture, ce qui contribue à une plus longue conservation du foin et de l'ensilage;
  • L'industrie chimique comme solvant;
  • L'industrie textile pour la teinture de la laine;
  • Industrie alimentaire comme agent de conservation;
  • L'apiculture comme moyen de lutte contre les parasites.

La société chimique "Sintez" est le distributeur officiel de BASF pour la fourniture d'acide formique à la Russie.

Propriétés de l'acide formique

Les propriétés de l'acide formique dépendent de sa concentration. Ainsi, selon la classification adoptée par l'Union européenne, l'acide formique avec une concentration allant jusqu'à 10% est considéré comme sûr et irritant, une concentration élevée a déjà un effet corrosif.

Ainsi, l'acide formique concentré peut provoquer de graves brûlures et des douleurs au contact de la peau..

De plus, le contact avec ses vapeurs concentrées est dangereux, car l'acide formique, s'il est inhalé, peut endommager les voies respiratoires ainsi que les yeux. En cas d'ingestion accidentelle, il conduit au développement d'une gastro-entérite nécrosante sévère.

Une autre propriété de l'acide formique est sa capacité à être rapidement excrété par l'organisme sans s'y accumuler..

Obtenir de l'acide formique

Formule chimique de l'acide formique - HCOOH.

Pour la première fois, il a été possible de l'isoler des fourmis rouges forestières (glandes abdominales) par le naturaliste anglais John Rayem au 17ème siècle. En plus de ces insectes, dont il tire son nom, l'acide formique se trouve dans la nature dans certaines plantes (orties, aiguilles), fruits, ainsi que dans les sécrétions caustiques des abeilles.

L'acide formique n'a été synthétisé artificiellement qu'au XIXe siècle par le scientifique français Joseph Gay-Lussac.

La méthode la plus courante de production d'acide formique est son isolement en tant que sous-produit dans la production d'acide acétique, qui se produit par oxydation en phase liquide du butane..

De plus, il est possible d'obtenir de l'acide formique:

  • À la suite d'une réaction chimique d'oxydation du méthanol;
  • Décomposition des esters de glycérol d'acide oxalique.

L'utilisation de l'acide formique dans l'industrie alimentaire

Dans l'industrie alimentaire, l'acide formique (E236) est principalement utilisé comme additif dans la fabrication de légumes en conserve. Il ralentit le développement de l'environnement pathogène et des moisissures dans les légumes en conserve et marinés.

Il est également utilisé dans la production de boissons gazeuses, dans le cadre des marinades de poisson et d'autres produits de la pêche acides..

De plus, il est souvent utilisé pour désinfecter les tonneaux de vin et de bière..

L'utilisation de l'acide formique en médecine

En médecine, l'acide formique est utilisé comme agent antiseptique, nettoyant et analgésique, et dans certains cas comme bactéricide et anti-inflammatoire..

L'industrie pharmaceutique moderne produit de l'acide formique sous forme de solution alcoolique à 1,4% à usage externe (en flacons de 50 ou 100 ml). Ce médicament externe appartient à un groupe de médicaments aux propriétés irritantes et analgésiques..

L'acide formique, lorsqu'il est appliqué à l'extérieur, a un effet distrayant, améliore également la nutrition des tissus et provoque une vasodilatation.

Une indication pour l'utilisation d'acide formique sous forme de solution alcoolique est:

  • Névralgie;
  • Myosite;
  • Arthralgie;
  • Myalgie;
  • Mono- et polyarthrite non spécifiques.

Les contre-indications à l'utilisation de l'acide formique sont une hypersensibilité au composé et des dommages à la peau au site d'application..

En plus de la solution alcoolique, cet acide est utilisé pour préparer des pommades, par exemple "Muravit". Il est utilisé pour les mêmes indications que l'alcool formique, ainsi que dans le traitement de:

  • Diverses blessures, contusions, fractures, contusions;
  • Varices;
  • Les maladies fongiques;
  • Acné, points noirs et aussi comme nettoyant pour la peau.

En médecine traditionnelle, en raison de ses propriétés analgésiques, l'acide formique est utilisé depuis longtemps pour traiter:

  • Rhumatisme;
  • Goutte;
  • Radiculite.

Il a été utilisé dans des formulations pour stimuler la croissance des cheveux et comme remède contre les poux de tête..

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Acide formique: caractéristiques générales et application

HCOOH est une formule rationnelle de l'acide formique, un acide carboxylique saturé à un composant qui appartient au groupe dit carboxyle. Actuellement, l'acide formique a le nom systématique de méthane, est un composé organique enregistré comme additif alimentaire E236.

L'histoire de l'apparition de l'acide formique

Ouverture

En 1670, un naturaliste, membre de la Royal Society of London, John Ray, a mené une expérience dont le résultat était l'émergence d'une nouvelle solution aqueuse d'un composé chimique présentant les propriétés typiques des acides. Rey, en faisant bouillir de l'eau dans un récipient contenant des fourmis forestières rouges, a effectué un processus de distillation à la vapeur..

Le procédé a maintenant été remplacé par la synthèse d'acide formique à partir de monoxyde de carbone et d'eau. Plus tard, les entomologistes confirmeront que le corps des fourmis dans la cavité abdominale contient des glandes venimeuses qui produisent de l'acide comme moyen de défense contre les attaques..

Les fourmis forestières rouges n'étaient pas les seuls porteurs de cette espèce d'acide. L'acide formique, bien qu'en plus petite quantité, se trouve dans le venin d'abeille, les chenilles de vers à soie, les aiguilles de pin, les orties, les fruits, ainsi que les sécrétions animales et même humaines. Les sels et esters acides, formiates, sont également nommés du latin formica - fourmi.

Recevoir

Depuis le 19ème siècle, l'acide formique est produit chimiquement sous forme de sel de sodium. Une grande quantité d'acide formique est obtenue comme sous-produit lors de l'oxydation en phase liquide de la fraction butane et essence dans la production d'un autre acide - acétique.

Environ 35% de la production mondiale est obtenue par hydrolyse du formamide. La principale méthode industrielle de production d'acide formique est la réaction du monoxyde de carbone avec de l'hydroxyde de sodium: NaOH + CO → HCOONa → (+ H2SO4, -Na2SO4) HCOOH. Le processus est divisé en deux étapes:

  • Étape 1. Le monoxyde de carbone est passé à une pression de 0,6 - 0,8 MPa à travers 120 - 130 ° C d'hydroxyde de sodium.
  • Étape 2. Traitement du formiate de sodium avec de l'acide sulfurique et distillation sous vide du produit.

Une autre façon est la décomposition des esters de glycérol d'acide oxalique. Lorsque l'acide oxalique et la glycérine anhydre sont chauffés, des esters oxaliques sont formés par distillation de l'eau. En décomposant les esters oxaliques par chauffage, on obtient du dioxyde de carbone et la formation d'esters de fourmis. Ces derniers, par décomposition avec de l'eau, forment de la glycérine et de l'acide formique.

Propriétés physiques et chimiques de l'acide formique

L'un des acides carboxyliques les plus simples, le formique est en même temps le plus fort. Au contact de la peau, il provoque des brûlures, des brûlures, une dissolution. Dissout le nylon, le nylon et d'autres polymères.

L'acide formique est un liquide incolore avec une odeur piquante et piquante. Miscible avec l'eau, l'éthanol, l'éther diéthylique. Soluble dans l'acétone, le benzène, la glycérine et le toluène. Il a les propriétés des acides et des aldéhydes, dans la formule moléculaire il y a une partie acide (CO-OH) et un atome de carbone (H-CO). Cette caractéristique a conduit à une réaction spéciale pour réduire l'argent, ce qui est typique des aldéhydes, mais pas des acides..

Une caractéristique importante de l'acide formique est la production de liquides «lourds». Utilisés par les géologues, minéralogistes, gemmologues, ils aident à l'identification et à la séparation des minéraux en fonction de leurs propriétés de densité.

Lorsque le thallium métallique est dissous dans une solution d'acide formique à 90%, on obtient du formiate de thallium. Lorsque ces substances et leurs sels sont dissous, une solution est obtenue dans laquelle flottent des longerons lourds, du corindon, de la malachite.

L'acide formique est connu pour ses propriétés bactéricides. Utilisé pour la désinfection des récipients alimentaires. L'acide est utilisé comme concentré alimentaire. Des solutions faibles sont utilisées en médecine.

Application

La principale application de l'acide formique est un conservateur en raison de ses propriétés bactéricides et antiseptiques élevées. L'acide formique (version alimentaire E236) qui arrête les propriétés de putréfaction est largement utilisé dans de nombreux domaines, notamment:

  • aliments:
    • conservation des jus, légumes
    • nettoyage des impuretés de sucre dans la production de miel, marinades
    • désinfection des cuves à vin et bière
  • médical:
    • agent analgésique et anti-inflammatoire
    • traitement des maladies fongiques, des ecchymoses, des entorses, des varices
    • solutions antituberculeuses
    • anesthésiques
  • cosmétologie:
    • nettoyants pour traiter l'acné
    • stimulation de la croissance des cheveux
    • produits de bronzage et de bronzage
  • Ménage:
    • détergents contre la rouille et le calcaire
  • Agriculture:
    • préparation des aliments d'hiver
    • lutte contre les acariens en apiculture

Pour plus d'informations sur les domaines d'application de l'acide formique, voir la publication «L'utilisation de l'acide formique dans diverses industries».

Sécurité et acceptabilité

Il convient de noter que l'utilisation d'acide formique dans les produits alimentaires est autorisée en Russie, en Biélorussie ainsi que dans les pays de l'UEE. Dans les pays de l'Union européenne, il est permis d'utiliser le E236 dans les cosmétiques, et aux États-Unis dans le cadre d'arômes synthétiques pour l'alimentation.

L'acide formique non dilué provoque de graves brûlures chimiques, 10% ou plus a un effet corrosif, moins de 10% - irritant.

La principale caractéristique distinctive de l'acide méthane est l'absence d'installations de production en Russie. Néanmoins, l'acide formique peut toujours être acheté chez Everest LLC. En savoir plus ici.

L'acide formique

L'acide formique


Systématique
Nom
Acide méthanoïque
Noms traditionnelsL'acide formique
Chem. formuleCH₂O₂
Rat. formuleHCOOH
étatLiquide
Masse molaire46,025380 g / mol
Densité1,2196 g / cm³
Viscosité dynamique0,16 Pa s
Énergie d'ionisation11,05 ± 0,01 eV
T. flotteur.8,25 ° C
T. kip.100,7 ° C
T. vp.60 ° C
T. sspl.520 ° C
Etc. explosion.18 ± 1 vol.%
Point triple281,40 K (8,25 ° C), 2,2 kPa
Cr. point588 K (315 ° C), 5,81 MPa
Mol. capacité thermique.98,74 J / (mol K)
Enthalpie de formation−409,19 kJ / mol
La pression de la vapeur120 mm. rt. Art. (16 kPa) à 50 ° C
pKune3,75
Indice de réfraction1,3714
Moment dipolaire1,41 (gaz)
GOSTGOST 5848-73 GOST 1706-78
Reg. Numero CAS64-18-6
PubChem284
Reg. Numéro EINECS200-579-1
Sourires
InChI
Reg. Numéro CE200-579-1
Codex AlimentariusE236
RTECSLQ4900000
ChEBI30751
ChemSpider278
Toxicité
Les données sont basées sur des conditions standard (25 ° C, 100 kPa) sauf indication contraire.

Acide formique (nom systématique: acide métanoïque) HCOOH est un composé organique, le premier représentant de la série des acides carboxyliques monobasiques saturés. Enregistré comme additif alimentaire sous la désignation E236. L'acide formique tire son nom du fait qu'il a été isolé pour la première fois en 1670 par le naturaliste anglais John Ray à partir de fourmis forestières rouges. On le trouve également dans la nature chez les abeilles, les orties et les aiguilles. Les sels et anions d'acide formique sont appelés formiates.

Contenu

  • 1 Propriétés physiques et chimiques
  • 2 Obtenir
  • 3 Sécurité
  • 4 Être dans la nature
  • 5 Demande
  • 6 Dérivés d'acide formique

Proprietes physiques et chimiques

Dans des conditions standard, l'acide formique est un liquide incolore à l'odeur piquante. Soluble dans l'acétone, le benzène, la glycérine, le toluène. Miscible avec l'eau, l'éther diéthylique, l'éthanol.

Constante de dissociation: 1.772⋅10 −4.

L'acide formique, en plus des propriétés acides, présente également certaines propriétés des aldéhydes, en particulier réductrices. Ce faisant, il est oxydé en dioxyde de carbone. Par exemple:

Lorsqu'il est chauffé avec des agents déshydratants puissants (H2ALORS4 (conc.) ou P4ODix) se décompose en eau et monoxyde de carbone:

L'acide formique réagit avec une solution d'oxyde d'argent ammoniacal:

Interaction de l'acide formique avec l'hydroxyde de cuivre:

Montre toutes les propriétés des acides carboxyliques monobasiques:

Formats avec des métaux:

Forme des esters avec les alcools:

Recevoir

  1. Sous-produit de la production d'acide acétique par oxydation en phase liquide du butane.
  2. Oxydation du méthanol:
    CH3OH → HCHO → HCOOH
  3. La réaction du monoxyde de carbone avec l'hydroxyde de sodium:
    NaOH + CO → HCOONa → (+ H2ALORS4, −Na2ALORS4) HCOOH
    Il s'agit de la principale méthode industrielle, qui se déroule en deux étapes: à la première étape, du monoxyde de carbone sous une pression de 0,6-0,8 MPa est passé à travers de l'hydroxyde de sodium chauffé à 120-130 ° C; dans la deuxième étape, le formiate de sodium est traité avec de l'acide sulfurique et le produit est distillé sous vide.
  4. Décomposition des esters de glycérol d'acide oxalique. Pour cela, la glycérine anhydre est chauffée avec de l'acide oxalique, tandis que l'eau est distillée et des esters oxaliques se forment. Lors d'un chauffage supplémentaire, les esters se décomposent, libérant du dioxyde de carbone et des esters formiques se forment, qui, après décomposition avec de l'eau, donnent de l'acide formique et de la glycérine..

sécurité

Le danger de l'acide formique dépend de la concentration. Selon la classification de l'Union européenne, des concentrations jusqu'à 10% ont un effet irritant, plus de 10% - corrosif.

Au contact de la peau, l'acide formique liquide à 100% provoque de graves brûlures chimiques. Même une petite quantité sur la peau provoque une douleur intense, la zone touchée devient d'abord blanche, comme recouverte de givre, puis elle ressemble à de la cire, une bordure rouge apparaît autour d'elle. L'acide pénètre facilement à travers la couche grasse de la peau, par conséquent, le lavage de la zone touchée avec une solution de soude doit être effectué immédiatement. Le contact avec des vapeurs d'acide formique concentré peut endommager les yeux et les voies respiratoires. L'ingestion accidentelle de solutions même diluées provoque les symptômes d'une gastro-entérite nécrosante sévère.

L'acide formique est rapidement métabolisé et excrété par l'organisme. Cependant, l'acide formique et le formaldéhyde produits par empoisonnement au méthanol endommagent le nerf optique et conduisent à la cécité..

Selon le MPC dans l'air de la zone de travail est égal à 1 mg / m 3 (maximum une fois). Peut être absorbé par l'organisme par inhalation. Le seuil d'odeur peut atteindre par exemple 453 mg / m 3. on peut s'attendre à ce que l'utilisation de RPE filtrants répandus en combinaison avec le "remplacement du filtre lorsqu'il y a une odeur sous le masque" (comme cela est presque toujours recommandé en Fédération de Russie par les fournisseurs de RPE) entraînera une exposition excessive à l'acide formique chez au moins certains des travailleurs - en raison de remplacement tardif des filtres à gaz. Pour s'en protéger, des changements technologiques plus efficaces et des moyens de protection collective devraient être utilisés..

Être dans la nature

Dans la nature, l'acide formique se trouve dans les aiguilles, les orties, les fruits, les sécrétions piquantes de méduses, les abeilles et les fourmis. L'acide formique a été isolé pour la première fois en 1670 par le naturaliste anglais John Ray à partir de fourmis forestières rouges, ce qui explique son nom.

En grandes quantités, l'acide formique est formé comme sous-produit de l'oxydation en phase liquide du butane et de l'essence légère dans la production d'acide acétique. L'acide formique est également obtenu par hydrolyse du formamide (

35% de la production mondiale totale); le procédé comprend plusieurs étapes: carbonylation du méthanol, interaction du formiate de méthyle avec NH anhydre3 et hydrolyse ultérieure du formamide formé avec 75% H2ALORS4. On utilise parfois l'hydrolyse directe du formiate de méthyle (la réaction est effectuée dans un excès d'eau ou en présence d'une amine tertiaire), l'hydratation du CO en présence d'alcali (l'acide est isolé du sel par l'action de H2ALORS4), déshydrogénation du CH3OH en phase vapeur en présence de catalyseurs contenant du Cu, ainsi que du Zr, Zn, Cr, Mn, Mg, etc. (la méthode n'a pas de valeur industrielle).

Application

Fondamentalement, l'acide formique est utilisé comme conservateur et agent antibactérien dans la préparation des aliments. L'acide formique ralentit les processus de pourriture et de pourriture, de sorte que le foin et l'ensilage traités avec de l'acide formique durent plus longtemps. L'acide formique est également utilisé dans la teinture mordante de la laine, pour lutter contre les parasites en apiculture, comme solvant dans certaines réactions chimiques.

Les laboratoires utilisent la décomposition de l'acide formique liquide sous l'action de l'acide sulfurique concentré chaud, ou en faisant passer l'acide formique sur l'oxyde de phosphore P2Ocinq, pour la production de monoxyde de carbone.

En médecine, il est utilisé pour la préparation de solutions d'acide performique ("permur", ou la recette "C-4" (un mélange de peroxyde d'hydrogène et d'acide formique)). Pervomur est utilisé en chirurgie comme antiseptique préopératoire, dans l'industrie pharmaceutique pour la désinfection du matériel.

Dérivés d'acide formique

Les sels et esters d'acide formique sont appelés formiates.

L'acide formique

En 1670, le botaniste et zoologiste anglais John Ray (1627-1705) a mené une expérience inhabituelle. Il a mis des fourmis forestières rouges dans un récipient, a versé de l'eau, l'a chauffée à ébullition et a fait passer un courant de vapeur chaude à travers le récipient. Les chimistes appellent ce processus la distillation à la vapeur et est largement utilisé pour isoler et purifier de nombreux composés organiques. Après condensation de la vapeur, Rey a reçu une solution aqueuse d'un nouveau composé chimique. Il présentait les propriétés typiques des acides, il a donc été nommé acide formique (le nom moderne est le méthane). Les noms des sels et des esters de l'acide méthanique - formates - sont également associés aux fourmis (latin formica - «fourmi»).

Par la suite, les entomologistes - experts en insectes (du grec «entokon» - «insecte» et «logos» - «doctrine», «mot») ont déterminé que les femelles et les fourmis ouvrières avaient des glandes venimeuses dans l'abdomen qui produisent de l'acide. La fourmi forestière en contient environ 5 mg. L'acide sert d'arme pour la protection et l'attaque des insectes. Il n'y a pratiquement personne qui n'ait pas connu leurs morsures. La sensation est très similaire à une brûlure d'ortie, car l'acide formique est également contenu dans les poils les plus fins de cette plante. Perçant dans la peau, ils se détachent et leur contenu brûle douloureusement.

L'acide formique se trouve également dans le venin d'abeille, les aiguilles de pin, les chenilles de vers à soie; il se trouve en petites quantités dans divers fruits, organes, tissus, sécrétions d'animaux et d'humains. Au XIXe siècle. L'acide formique (sous forme de sel de sodium) a été obtenu artificiellement par action du monoxyde de carbone (II) sur un alcali humide à une température élevée: NaOH + CO = HCOONa. À l'inverse, sous l'action de l'acide sulfurique concentré, l'acide formique se décompose avec le dégagement de gaz: НСООН = СО + Н2A. Cette réaction est utilisée en laboratoire pour produire du CO pur. Avec un fort chauffage du sel de sodium de l'acide formique - formiate de sodium - une réaction complètement différente se produit: les atomes de carbone de deux molécules d'acide semblent réticulés et il se forme de l'oxalate de sodium - un sel d'acide oxalique: 2HCOONa = NaOOC - COONa + H2.

Une différence importante entre l'acide formique et les autres acides carboxyliques est que, comme un Janus à deux faces, il a les propriétés à la fois d'un acide et d'un aldéhyde: dans sa molécule, d'un «côté», vous pouvez voir le groupe acide (carboxyle) -CO-OH, et de l'autre - le même atome de carbone qui fait partie du groupe aldéhyde H - CO-. Par conséquent, l'acide formique réduit l'argent de ses solutions - il donne une réaction de «miroir d'argent», qui est caractéristique des aldéhydes, mais pas typique des acides. Dans le cas de l'acide formique, cette réaction, qui est également inhabituelle, s'accompagne de la libération de dioxyde de carbone suite à l'oxydation d'un acide organique (formique) en un acide inorganique (carbonique) instable et se décompose: НСООН + [O] = HO - CO - OH = CO2 + H2O.

L'acide formique est l'acide carboxylique le plus simple et le plus fort; il est dix fois plus fort que l'acide acétique. Lorsque le chimiste allemand Justus Liebig a obtenu pour la première fois de l'acide formique anhydre, il s'est avéré être un composé très dangereux. Au contact de la peau, non seulement elle brûle, mais la dissout littéralement, laissant des plaies difficiles à cicatriser. Comme le rappelait Karl Vogt (1817-1895), employé de Liebig, il avait une cicatrice à la main à vie - résultat d'une «expérience» menée en collaboration avec Liebig. Et ce n'est pas surprenant - plus tard, il a été constaté que l'acide formique anhydre dissout même le nylon, le nylon et d'autres polymères, qui ne prennent pas de solutions diluées d'autres acides et alcalis.

L'acide formique a trouvé une application inattendue dans la fabrication de soi-disant liquides lourds - des solutions aqueuses dans lesquelles même les pierres ne coulent pas. Ces fluides sont nécessaires aux géologues pour séparer les minéraux par densité. Le formiate de thallium НСООТl est obtenu en dissolvant du thallium métallique dans une solution d'acide formique à 90%. Ce sel à l'état solide peut ne pas détenir le record de densité, mais il se distingue par sa solubilité extrêmement élevée: 0,5 kg (!) De formiate de thallium peut être dissous dans 100 g d'eau à température ambiante. Dans une solution aqueuse saturée, la densité varie de 3,40 g / cm 3 (à 20 ° C environ) à 4,76 g / cm 3 (à 90 ° C environ). Une densité encore plus élevée d'une solution d'un mélange de formiate de thallium et de malonate de thallium - sel d'acide malonique CH2(COOTl)2.

Lorsque ces sels sont dissous (dans un rapport de 1: 1 en poids) dans une quantité minimale d'eau, un liquide avec une densité unique se forme: 4,324 g / cm 3 à 20 ° C, et à 95 ° C la densité de la solution peut être augmentée à 5,0 g / cm 3. La barytine (espar lourd), le quartz, le corindon, la malachite et même le granit flottent dans une telle solution.!

L'acide formique a de fortes propriétés bactéricides. Par conséquent, ses solutions aqueuses sont utilisées comme conservateur alimentaire et désinfectent par paires les contenants de produits alimentaires (y compris les tonneaux de vin) et détruisent les acariens. Une solution hydro-alcoolique faible d'acide formique (alcool formique) est utilisée en médecine pour le frottement.

Application d'acide formique

L'acide formique ou le méthane est un produit chimique naturel qui peut être synthétisé en laboratoire. Dans la nature, on le trouve le plus souvent avec des piqûres d'insectes, à savoir les fourmis et les abeilles..

Dans sa forme pure, il n'a pratiquement pas de couleur et une forte odeur..

Malgré son utilisation naturelle comme moyen de dissuasion contre les prédateurs, les humains ont trouvé de nombreuses utilisations pratiques et quotidiennes pour ce produit chimique polyvalent..

Histoire de la découverte de la matière

L'acide formique a été découvert au 17ème siècle par le naturaliste anglais John Ray, engagé dans l'ornithologie scientifique et les fourmis forestières..

Les scientifiques ont ajouté une autre activité sur cette liste sur les fourmis au mot travailleur: le chimiste. Ils ont remarqué que les fourmis arboricoles protégeaient leurs colonies des maladies en utilisant un puissant antibiotique fabriqué à partir de résine d'arbre et de poison provenant de leur corps. Voici un exemple de pharmacologie animale, comment certains êtres vivants échappent aux épidémies..

Cette substance est le résultat d'un long développement évolutif avec des agents pathogènes sur 50 millions d'années et peut-être plus. Ce sont des faits intéressants de la nature. Par conséquent, l'acide formique a trouvé une large application.

Application d'acide formique

Pour usage industriel

L'une des utilisations industrielles les plus courantes de l'acide formique, ou méthane, est la production de cuir. Parce que la substance est si acide que c'est un produit chimique idéal à utiliser lors du traitement du cuir. Bien que la substance soit le plus couramment utilisée dans l'industrie du cuir, l'acide formique est actuellement utilisé dans le processus de teinture et de finition des textiles. Il est également utilisé comme coagulant dans les processus de fabrication du caoutchouc..

Lorsqu'ils sont utilisés correctement, les formates sont meilleurs pour augmenter l'adhérence sur les surfaces glissantes et sont également propices au resurfaçage de la surface de divers équipements pour de nombreuses technologies..

Utilisation agricole

L'agriculture représente un pourcentage très élevé de l'utilisation de l'acide formique ou de l'acide méthanoïque dans le monde. En raison de ses propriétés antibactériennes naturelles, la substance a été largement utilisée comme conservateurs antibactériens et pesticides. Il est le plus couramment utilisé dans cette industrie comme additif alimentaire et est souvent un ingrédient dans les aliments composés et l'ensilage. Lorsque l'ensilage est utilisé, la substance a une double fonction. En plus de fournir un certain niveau de support antibactérien, il permet en fait à l'ensilage de commencer la fermentation à une température plus basse, ce qui réduit considérablement le temps total nécessaire pour augmenter la valeur nutritionnelle du produit fini..

De plus, c'est aussi un additif alimentaire E236 utilisé dans les produits destinés aux personnes.

Applications médicales

L'utilisation en médecine est extensive, car la substance ralentit les processus de décomposition, agissant comme conservateur. Toutes sortes de solutions médicales utilisant du méthanol appartiennent au groupe clinique et pharmacologique des médicaments aux propriétés analgésiques en tant qu'analgésique et désinfectant.

Précautions

Selon la concentration de la substance, elle peut être invisible ou, au contraire, dangereuse. Lors d'interactions typiques avec ce produit chimique, les humains ne sont exposés qu'à de très faibles concentrations. Lorsqu'il est exposé à des concentrations élevées, de nombreux effets secondaires dangereux peuvent survenir. L'aspect le plus dangereux de l'acide formique est sa nature hautement corrosive lorsqu'il est concentré. Des quantités très concentrées d'acide formique peuvent provoquer des blessures graves en cas d'inhalation, d'ingestion ou de contact direct. Dans ce cas, des ulcères, des nausées, des brûlures, des cloques et un inconfort sévère autour de la zone touchée se produisent. Ce produit chimique se trouve dans le venin pulvérisé de certaines fourmis et sécrétions, certains types d'orties.

Cependant, à faibles concentrations, il est utile et utilisé en cosmétologie. Les cosmétiques basés sur la substance donnent de bons résultats, comme le massage au rouleau sous vide.

Structure, propriétés et formule

Formule d'acide formique

Formule de l'acide formique - est le membre le plus simple de la famille des acides carboxyliques et est également connu sous le nom de méthane. Formule moléculaire - HCOOH. Les molécules sont composées d'un groupe carboxyle (COOH) avec un atome d'hydrogène attaché. Dans le groupe carboxyle, l'atome de carbone a une double liaison de sa fixation à l'atome d'oxygène et une simple liaison le reliant au groupe hydroxyle (OH).

La substance peut être produite par synthèse en laboratoire et la chimie physique réussit à le faire. Dans la nature, il existe généralement sous forme de liquide incolore. Ce produit chimique gèle à + 8,3 degrés Celsius et bout à 100,7 degrés Celsius. Il a une odeur désagréable et est souvent décrit comme une odeur «piquante».

Faits intéressants

En raison de son rôle universel dans nos vies et dans la nature, l'acide formique est une substance très intéressante. Outre ses applications pratiques dans l'agriculture, l'industrie et les mécanismes de défense des insectes, il conduit également à des effets et interactions très intéressants..

Bien qu'il puisse être très dangereux à des concentrations anormalement élevées, l'acide formique est en fait un additif alimentaire polyvalent et extrêmement utile en chimie industrielle. Lorsqu'il est consommé à des niveaux normaux, il est très rapidement et facilement absorbé par notre corps.

Cependant, il a été constaté que la consommation en quantités hautement concentrées d'acide formique peut endommager les organes internes..